Задача:
Слили 73 г 10% раствора соляной кислоты с 14,35 г нитрата серебра. Найдите массу образовавшегося раствора.
Данные:
Масса HCl = Масса раствора * Концентрация
Масса HCl = 73 г * 10% = 7,3 гHCl + AgNO3 → AgCl + HNO3Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl
Количество молей HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,2 мольКоличество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3
Количество молей AgNO3 = 14,35 г / 169,87 г/моль = 0,0846 мольКоличество молей AgCl = Количество молей AgNO3 = 0,0846 мольМасса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0,0846 моль * 143,32 г/моль = 12,14 гМасса раствора = Масса раствора HCl + Масса нитрата серебра - Масса осажденного AgCl
Масса раствора = 73 г + 14,35 г - 12,14 г = **75,21 г**